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高校生の皆さん「エントロピー」という言葉を耳にしたことがありませんか？物理の入試問題にエントロピーが出題されることはほとんどありませんが、気になっている人もいるでしょう。簡単に説明してみます。まず熱量Qについて考えましょう。気体に熱量Qを加えて仕事をさせる、あるいは内部エネルギーを増加させる。このQは保存量でしょうか。状態1の熱量を何らかの形でQ1と決めたとします。状態1から状態2に変化したとして、状態2の熱量がQ2です。ところが、Q2はどのような経路を通って1から2に至るかによって値が異なるのです（具体的には定積変化のあと定圧変化する場合と、定圧変化してから定積変化する場合を比べてみると良い）。つまりQは保存量ではないのです。「状態Xの熱量はQXだ」と言うことはできないということです。言えることは「経路〇〇を通って状態1から状態2に変化したとき熱量変化はΔQだ」ということだけです。ところが、Qが保存量でないにもかかわらず、Q/Tは保存量なのです！不思議ですね。そしてこのQ/Tをエントロピーと言うのです。状態1から状態2に可逆変化するとき（可逆変化という条件がつく）Q/Tは一定の変化量になる。あるいは、状態1のエントロピーをS1だと決めると、どのような経路を通って状態2に至ろうと「状態2のエントロピーはS2だ」と言うことができるのです。もう少し正確な話をするとエントロピー変化がQ/Tで計算できるのはTが一定のときだけです。Tが変化するときは、Tが変化しないと見なせるような微小変化についてΔS=ΔQ/T微分形式にして、積分するとdS=dQ/TS=∫dQ/Tになります。このSがエン